题目内容
【题目】向1L浓度均为
和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随
增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )
选项 |
| 溶液中离子的物质的量浓度关系 |
A |
| c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-) |
B |
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C |
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D |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
n（NaOH）=n（NaAlO2）=0.1mol/L×1L=0.1mol，随着CO2的通入依次发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
当
时，
氢氧化钠消耗
二氧化碳，生成碳酸钠，所得溶液中溶质为碳酸钠和偏铝酸钠，所以
，正确的离子浓度大小为：
，选项A错误；
B、当
时，所得溶液中溶质为碳酸钠，溶液中的物料守恒为
，所以
，选项B正确；
C.当
时，即在B的基础上再通
，所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则
最小，正确的离子浓度的关系为：
，选项C错误；
D.当
时，所得溶液中溶质为
的碳酸氢钠，溶液中的电荷守恒为
，选项D错误；
答案选B。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆
D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%
【题目】结合下表回答下列问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
（3）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
