题目内容
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(3)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。）
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。
(5)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O
(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚
(3) Al(OH)3 Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+
(4) 除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
(5) 4.00g
解析试题分析：（1）根据流程图可知：制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的物质为Al(OH)3和Mg (OH)2，化学方程式为2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O；
（2）过滤操作的要点是“一贴”、“二低”、“三靠”，该装置的错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；由流程知沉淀表面含有的杂质离子为NH4+和Cl-，检验沉淀是否洗净，可检验最后一次洗涤液是否含有Cl-，试剂为硝酸酸化的AgNO3溶液，固体的灼烧应在坩埚中进行；
（3）根据25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34，当Mg2+和Al3+浓度均为0．01 mol?L-1时，生成Mg(OH)2沉淀时所需OH-最小浓度大于生成Al(OH)3沉淀时所需OH-最小浓度，故先生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+
（4）本实验的目的是制备无水AlCl3。结合题给装置图可知实验原理为：2Al+3Cl2
2AlCl3，题给信息“无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾”，所以制备过程要防止水蒸气的干扰。装置图中A为氯气的发生装置，B用来除去氯气中的氯化氢，应加饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸除氯气中的水蒸气，F装置中盛浓硫酸用于防止外界空气中的水蒸气进入反应装置，G为氯气尾气处理装置，F和G装置可用一个装有碱石灰的干燥管或U形管来代替；
（5）该小题属于计算题。分析题意知：在反应过程中Mg和Cu均失两个电子生成Mg2+和Cu2+，Mg2+和Cu2+都与两个OH-反应生成Mg（OH）2和Cu（OH）2，即Mg和Cu失电子的物质的量和结合OH-的物质的量相等，又HNO3被还原为NO，生成1molNO得3mol电子。现收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），0.04mol,则得电子的物质的量为0.12mol，根据上述分析和电子守恒得Mg2+和Cu2+结合OH-的物质的量为0.12mol,其质量为2.04g,根据质量守恒定律知生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的质量为4.00g。
考点：以无机工艺流程为载体考查化学方程式的书写、化学实验和相关计算
53随堂测系列答案
用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是 。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
| 物质 | 熔点/0C | 沸点/0C |
| 1－丁醇 | -89．5 | 117．3 |
| 1－溴丁烷 | -112．4 | 101．6 |
| 丁醚 | -95．3 | 142．4 |
| 1－丁烯 | -185．3 | -6．5 |
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____ ___。
某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。 | |
| 步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 | 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。 |
| 步骤3：取步骤2的沉淀于试管中， | |
| 步骤4： | |
（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C2O42－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是 。