题目内容
【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、
等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。
（2）操作
的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。
（4）已知：
；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）
【答案】SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含I-，否则不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 
×100%
【解析】
往含碘废液中加入亚硫酸钠，将废液中的I2还原为I-，四氯化碳的密度比水大，在下层，用分液的方法分离，然后在上层清液中加强氧化剂氯气氧化碘离子，最后通过物理方法进行收集碘单质，达到分离提纯的目的。
(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成I-；碘微溶于水，但碘离子易溶于水；
(2)四氯化碳不溶于水；
(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；依据仪器形状和作用分析回答仪器名称，氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应；
(4)碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘单质遇到淀粉变蓝色；
(5)用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子；
(6)根据转移电子守恒知关系式S2-～I2，结合I2 +2S2O32－=2I－+ S4O62－，根据与Na2S2O3反应消耗的n(I2)，计算出与硫离子反应的碘，从而求出S2－的物质的量，最后计算样品中S2－含量。
(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；
(2)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体混合物采用分液的方法，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，故答案为：分液；
(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；根据图示，仪器a为球形冷凝管；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液；
(4)碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-，故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
(5)用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
(6)与Na2S2O3反应消耗的n(I2)=
n(Na2S2O3)=×0.1000molL-1×V×10-3 L=×0.1000×V×10-3 mol，则与硫离子反应的n(I2)=25×10-3 L×0.1000molL-1-×0.1000×V×10-3 mol=(25×10-3 ×0.1000-×0.1000×V×10-3)mol，根据转移电子守恒知关系式S2-～I2，所以n(S2-)=(25×10-3 ×0.1000-×0.1000×V×10-3)mol，m(S2-)=(25×10-3 ×0.1000-×0.1000×V×10-3)mol×32g/mol，其质量分数=
×100%=×100%，故答案为：×100%。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案
【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
样品质量（g） | 14.35 | 28.70 |
氨气质量（g） | 3.570 | 3.570 |
下列说法错误的是
A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 紫色石蕊试液 | 氯气具有酸性、漂白性 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品红溶液 | 实验室制取并检验SO2 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
