题目内容

将装满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的 $数学公式$ ，则原混合气体中O₂和NO₂的体积比为

A.
1：4
B.
16：9
C.
5：4
D.
2：23

D
分析：试管中O₂和NO₂气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，题中充分反应后，试管中液面高度为试管高度的 $\text{[math]}$ ，说明剩余气体为 $\text{[math]}$ ，可能是剩余氧气，也可以是剩余的二氧化氮气体与水反应生成的一氧化氮剩余，所以设O₂体积为设混合气体总体积为5L，则如果剩余氧气时，O₂和NO₂按照1：4反应的混合气体为 $\text{[math]}$ ；如果剩余一氧化氮，按照O₂和NO₂气体按体积比1：4混合全部溶解，实际剩余二氧化氮 $\text{[math]}$ ，即可求出所有二氧化氮和氧气的体积，进而求的原混合气体中O₂和NO₂的体积比．
解答：已知二氧化氮气体和氧气按4：1恰好全部溶于水生成硝酸，发生的反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，题中试管倒扣水槽中最后试管中液面高度为试管高度的 $\text{[math]}$ ，说明剩余气体为 $\text{[math]}$ ．
（1）当剩余气体为氧气时，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为 $\text{[math]}$ ，其中二氧化氮为 $\text{[math]}$ ，氧气 $\text{[math]}$ ，所以原混合气体中氧气共 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，原混合气体中O₂和NO₂的体积比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =9：16；
（2）如果剩余气体 $\text{[math]}$ 为一氧化氮，根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，则相当于剩余二氧化氮 $\text{[math]}$ ，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为 $\text{[math]}$ ，其中二氧化氮体积应为 $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，原混合气体中共有二氧化氮体积为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，氧气体积为 $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，则原混合气体中O₂和NO₂的体积比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =2：23．
故选D．
点评：本题考查了氮氧化物的性质，及氮氧化物和氧气混合通入水中的有关计算，关键是分析剩余气体的成分．

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信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Cu（OH）₂
开始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是．
（3）滤渣a的主要成分是．
（4）步骤③中X的取值范围是．
（5）假设制得的CuSO₄?5H₂O中只含Na₂SO₄杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为．（用小数表示，保留三位有效数字）

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子 Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
阴离子 OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是．
（2）写出③总的离子方程式．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为，其物质的量之比为．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是__．

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的．

（2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：，
反应④：．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
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下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的是

A.
中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
B.
分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.
测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D.
通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）₃胶体中的分散质粒子

m g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H₂SO₄的量是

A.
$数学公式$ mol
B.
$数学公式$ mol
C.
$数学公式$ mol
D.
$数学公式$ mol

下列关于分散系的叙述不正确的是

A.
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.
用平行光照射FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体，可以加以区分
C.
把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）₃胶体
D.
题干中的图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.
一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
B.
160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O₂↑
C.
N₆₀结构如图，28g N₆₀单质中含有的N-N键个数为N_A
D.
0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是

A.
①③是置换反应，②是化合反应
B.
高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C.
任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D.
高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅