题目内容

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的．

（2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：，
反应④：．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是__．

解：F为黄绿色气体，则F为Cl₂，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO₂，I为MnCl₂，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO₃，E为KCl，混合物B为MnO₂、KCl的混合物，则反应①为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑，A为KClO₃、MnO₂的混合物，气体C为O₂，
（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选C用向上排空气法收集，故答案为：AC；
（2）B为MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；除去附着在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等离子；
（3）反应①的化学方程式为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑，反应④的离子反应为MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H₂SO₄干燥即可，故答案为：饱和食盐水；浓H₂SO₄；　　
（5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，A装置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，故答案为：BCD．
分析：F为黄绿色气体，则F为Cl₂，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO₂，I为MnCl₂，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO₃，E为KCl，混合物B为MnO₂、KCl的混合物，则反应①为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑，A为KClO₃、MnO₂的混合物，气体C为O₂，以此来解答．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，（5）为解答的难点，题目难度不大，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．