题目内容
【题目】用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答:
(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是
(2)C是由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性,其分子式是
(3)D是由两种元素组成的三原子分子,电子式是
(4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,写出该过程的离子方程式
(5)E+F→C+D写出该方程式 .
【答案】
(1)Na+
(2)NH3
(3)
(4)Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O
(5)NH4++OH﹣=NH3+H2O
【解析】解:含有10个电子的微粒有:CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH﹣、H3O+、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+等,则(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,则A为Na元素,A离子是Na+ , 所以答案是:Na+;(2)由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性的物质是NH3 , 所以答案是:NH3;(3)由两种元素组成的三原子分子为H2O,其电子式为 ,所以答案是: ;(4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,则B为Al3+ , F为OH﹣ , 反应的离子方程式分别有:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以答案是:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O;(5)由以上分析可知E为NH4+ , F为OH﹣ , C为NH3 , D为H2O,反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3+H2O,所以答案是:NH4++OH﹣=NH3+H2O.
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 阳离子核外无电子 |
B | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
C | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
D | 1molD单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
E | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
F | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)F的简单离子的结构示意图为;
(2)E在周期表中的位置为;
(3)C和D简单离子的半径大小为;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 .