题目内容

【题目】下列物质在常温常压下为气态的是

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

常温常压下，烷烃分子中的碳原子数目小于4时，其状态为气态，乙烷中的分子式为C2H6，其分子中的碳原子数为2，故乙烷在常温下是气体。常温常压下，乙醇、乙酸、乙酸乙酯均为液态。故选A。

练习册系列答案
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

【题目】炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型

A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应

【题目】能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

【题目】用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式 ．

【题目】如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________________________________。

(2)要重复进行三次实验的目的是___________________________________________。

(3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。则此次实验实际测得的中和热值为___________。

(4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍

试通过计算填空:

(1)A的相对分子质量为____

（2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式为_____

（3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

(3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________

（4）A的核磁共振氢谱如图:

(4)A中含有____种氢原子

（5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______

【题目】电解质一般是指

A. 可以导电的化合物B. 可以导电的纯净物

C. 酸碱盐等的化合物D. 可溶于水的纯净物

【题目】下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B.氨气可以用浓硫酸干燥
C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D.氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施

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