题目内容
【题目】以铝土矿主要成分是A12O3,含杂质SiO2、Fe2O3。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程:
请回答下列问题:
(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。
(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ____________________________________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al (OH) 3↓+HCO3-
【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3中,Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应,Fe2O3不与NaOH溶液反应;除SiO2不与盐酸反应外,Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应;加入过量盐酸,溶液A为AlCl3、FeCl3,沉淀B为SiO2,加入过量烧碱,沉淀C为Fe(OH)3,溶液D为NaAlO2,通入过量二氧化碳,溶液E为NaHCO3,沉淀F为Al(OH)3,加热分解得到M为Al2O3,经电解可得到Al。
(1)铝土矿溶解于过量盐酸时,Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应;反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)溶液A为AlCl3、FeCl3,与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 、Al3++4OH-= AlO2-+2H2O;
(3)D含有NaAlO2,通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为____ |
(2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为_____ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________ |
(4)A的核磁共振氢谱如图: | (4)A中含有____种氢原子 |
(5)综上所述,A的结构简式为______,请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______ |