Question

【题目】某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

Answer 1

【答案】 坩埚 500 mL容量瓶 相同 1.27% 液体分为上下两层，下层呈紫红色 碘易升华，会导致碘的损失 AB

【解析】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器A为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶。（2）步骤①和②均是固体和液体的分离，都是过滤操作。（3）当加入20mL硝酸银溶液时，滴定达到终点，此时消耗硝酸银的物质的量是0.0002mol，则碘离子的物质的量是0.0002mol，所以海带中碘的百分含量为×500mL/50mL×100%=1.27%；（4）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤Y向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；（5）由于碘单质易升华，会导致碘的损失，因此不采用蒸馏法。（6）A．发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A正确；B．根据反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Z将碘转化成离子进入水层，B正确；C．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，C错误；答案选AB。