题目内容
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。
【答案】-746.54.4×l0-3D22.2%3.41.0×l0-7
【解析】（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1①
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mo1②
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1③
根据盖斯定律可得：②×2-①，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=(-283kJ/mo1)×2-(+180.5kJ/mo1)=-746.5kJmol-1；
（2）v（CO）=
=
mol/（L．min）=4.4×10-3mol/（L．min）；12min时改变条件瞬间各组分浓度不变，而氮气浓度增大，NO、CO浓度减小，平衡正向移动，正反应为放热反应，应是降低温度，故答案为D；
（3）该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（N2）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c（CO）=0.04mol/L，依据化学平衡三段式列式计算
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol/L） 0.20.1 0 0
变化量（mol/L） 0.06 0.060.03 0.06
平衡量（mol/L） 0.14 0.04 0.03 0.06
CO2的体积分数=
×100%=22.2% ，平衡常数K=
=3.4；
（3）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O
HCOOH+OH-，故Kh=
=10-7，则HCOOH的电离常数Ka=
=
=1×10-7。
【题目】T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
