[题目]决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

【答案】D

【解析】

试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）
A.铍原子的半径大于硼原子的半径
B.相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D.单质铍能与冷水剧烈反应

【题目】生活中的常用药物包括________、________、________、________。

【题目】某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

【题目】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【题目】常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是（）

A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离

C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

【题目】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）

A．稀硫酸是强电解质

B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C．强电解质的水溶液中不存在分子

D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

试题分类