题目内容
【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正确的是
A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
【答案】D
【解析】
从反应2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s)看，1中应制CO2，6中制NH3。在1中，CaCO3与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl和H2O(g)，先用2中饱和NaHCO3溶液除去HCl，再用3中浓硫酸干燥；6中NH4Cl与Ca(OH)2反应制得NH3，用5中碱石灰干燥。在4中，CO2与NH3混合发生反应，由于反应放热，所以冰水浴降温有利于平衡正向移动，可提高H2NCOONH4的产率。
A．由以上分析知，2中的试剂为除去CO2中HCl所需的饱和NaHCO3溶液，A正确；
B．由于2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0，降温有利于平衡正向移动，所以冰水浴能提高H2NCOONH4的产率，B正确；
C．1中发生反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4中发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，均为非氧化还原反应，C正确；
D．浓硫酸会与氨气发生反应，不能干燥氨气，所以不能用5中试剂代替3中试剂，D不正确；
故选D。
【题目】已知A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
