下列说法中正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化反应是指反应中失去电子.所含元素化合价升高.被氧化D．还原反应在反应中失去电子.所含元素化合价升高.被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
	B．	氧化反应和还原反应必然同时发生
	C．	氧化反应是指反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
	D．	还原反应在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

分析 A．氧化还原反应的本质为电子的转移；
B．氧化反应与还原反应同时发生；
C．还原剂失去电子发生氧化反应；
D．氧化剂得到电子发生还原反应．

解答解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；
B．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故B正确；
C．还原剂失去电子发生氧化反应，所含元素化合价升高，被氧化，故C正确；
D．氧化剂得到电子发生还原反应，所含元素化合价降低，被还原，故D错误；
故选BC．

点评本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，较简单，注重基础知识的考查．

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铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．
得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H₂　的物质的量为52mol．
③熔融状态下，Na单质和FeCl₃能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl₂

?_{充 电}^{放 电}

$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒
③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）高铁酸钠（Na₃FeO₄）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH^-+2H₂O

\frac{\underline{电 解}}{}

$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ FeO₄^2-+3H₂↑其阳极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

16．NaHCO₃在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

是一种钠盐

是一种酸式盐

水溶液显酸性

是一种电解质

13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
	B．	向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
	C．	将NaOH溶液逐滴滴入FeSO₄溶液中，只观察到白色沉淀
	D．	将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

20．A～G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体．

（1）G的化学式是NH₄NO₃．
（2）A和B反应生成C的化学方程式为N₂+3H₂

\frac{\underline{催 化 剂}}{高 温 高 压}

$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$ 2NH₃．
（3）检验C可选用的试剂是bc（填字母）．
a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，现象为试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色．
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体．该反应的化学方程式是2NO+2CO

\frac{\underline{催 化 剂}}{△}

$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N₂+2CO₂．

10．下列反应在通常性情况下可以发生：①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；④6FeCl₂+3Br₂═4FeCl₃+2FeBr₂．则Br₂，Fe³⁺，I₂，Fe²⁺，Cu²⁺的氧化性强弱顺序是（　　）

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

Fe³⁺＞Br₂＞I₂

Br₂＞I₂＞Fe³⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

6．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr		B．	碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
	C．	元素金属性：Na＞Mg＞Al		D．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

3．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y不可能位于同一主族		B．	X、Y一定位于同一周期
	C．	X、Y可能形成离子化合物XY		D．	X、Y不可能形成共价化合物XY₂

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的个数为0.2N_A
	B．	常温常压下，11.2L氯气所含的氯原子数为N_A
	C．	14gN₂的原子数为0.5N_A
	D．	1L0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个H⁺