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对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以加快反应速率
C

分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)   Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为(    )
A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1
下列措施能够减缓反应速率的是
A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度
下列做法，不能使的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
（2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
(2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________
在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果
A．一致B．不一致C．甲对，乙错D．甲错、乙对
决定化学反应速率的主要原因是
A．参加反应物质的性质B．加入催化剂
C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

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