题目内容

在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果
A．一致B．不一致C．甲对，乙错D．甲错、乙对
A
略
练习册系列答案
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（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：                      ；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                      ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                   。
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以加快反应速率
把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增大亚硫酸钠粉末的量。B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。D．使反应在较低温度下进行。
在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)
（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是          ，
（2）平衡时CO2的转化率是       。
（3）能说明反应已达平衡状态的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器内压强保持不变    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）
A.及时分离出产物    B.适当升高温度
C.增大CO2浓度       D.选择适当的催化剂
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，
在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度

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