题目内容

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

略
练习册系列答案
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铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强
下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀盐酸B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸D．加热
（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：                      ；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                      ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                   。
在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以加快反应速率
（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B   

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