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决定化学反应速率的主要原因是
A.参加反应物质的性质
B.加入催化剂
C.温度和压强
D.各反应物和生成物的浓度
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A
略
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对于工业合成氨反应:N
2
+3H
2
2NH
3
,下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以加快反应速率
C.增大N
2
浓度可以使H
2
转化率达到100%
D.增大N
2
浓度可以加快反应速率
在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24 mol/(L·min)
B.0.08mol/(L·min)
C.0.06 mol/(L·min)
D.0.12mol/(L·min)
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO):CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H
2
)/n(CH
3
OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu
2
O,反应体系中含少量CO
2
有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
a
A(?)+
b
B(?)
c
C(固)+
d
D(?)
当反应进行到一定时间后,测得A减少
n
mol,B减少
,C增加
,
D增加
n
mol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为
a
=________,
b
=________,
c
=________,
d
=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b),待反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡,下列说法中肯定正确的是( )
A.从反应开始到建立平衡所需时间t(A)>t(B)
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数:A容器中>B容器中
D.平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H
2
O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H
2
O(g)??CO
2
(g)+H
2
(g);Δ
H
=
a
kJ/mol(
a
>0)
反应达到平衡后,测得
c
(CO)∶
c
(CO
2
)=3∶2。下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2
a
kJ
B.平衡时H
2
O的转化率为40%
C.若升高温度,
v
(正)
加快,
v
(逆)
减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)
3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为
A、
v
(B)="0.03mol/(L·s) " B、
v
(B)="0.045mol/(L·s) "
C、
v
(C)="0.03mol/(L·s) " D、
v
(C)=0.06mol/(L·s)
在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
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