Question

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

	X		Y
W				Z

• A． 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
• B． 原子半径大小：Y＜W
• C． 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
• D． W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素．
A．X、Z最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Y＜W，故B正确；
C．W与Z所形成的化合物为AlCl₃，为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D．W和Y形成的化合物为氧化铝，Z的氢化物的水溶液为盐酸，可与氧化铝反应生成氯化铝和水，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．