题目内容
19．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（ ）| A． | H2O | B． | MgCl2 | C． | Na2SO4 | D． | NH4Cl |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、S-O原子之间存在共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，易错选项是D，注意铵盐中都含有离子键．
练习册系列答案
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17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
| A． | 1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol | |
| B． | X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 | |
| D． | Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
10．天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（ ）
| A． | 光导纤维 | B． | 人造丝 | C． | 棉花 | D． | 蚕丝 |
14．下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：
试剂：①溴水 ②浓硝酸 ③碘水 ④新制氢氧化铜．
现象：A．橙色褪去 B．呈蓝色 C．出现红色沉淀 D．呈黄色
试剂：①溴水 ②浓硝酸 ③碘水 ④新制氢氧化铜．
现象：A．橙色褪去 B．呈蓝色 C．出现红色沉淀 D．呈黄色
| 有机物 | 试剂 | 现象 |
| （1）乙烯 | ||
| （2）葡萄糖 | ||
| （3）淀粉 | ||
| （4）蛋白质 |
4．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +HO-NO2$→_{60℃}^{浓硫酸}$ +H2O |
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W | Z |
| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z | |
| B． | 原子半径大小：Y＜W | |
| C． | 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W | |
| D． | W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 |
8．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3体积/mL | 26.90 | 27.00 | 26.95 |
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．