题目内容

【题目】等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论不正确的是

A.氢原子个数比为43B.原子个数比为54

C.分子个数比为11D.密度比为1716

【答案】D

【解析】

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,所以CH4NH3的分子数相同。

ACH4NH3的分子数相同,所以氢原子个数比为43,正确;

BCH4NH3的分子数相同,所以原子个数比为54,正确;

CCH4NH3的分子数相同,所以分子个数比为11,正确;

D.同温同压下,气体密度和相对分子质量成正比,所以CH4NH3的密度比为1617,错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L 密闭容器内,400 ℃时反应:CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,体系中n(CO)随时间的变化如表

时间(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______

(2)H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变

c.2V (CO)= v (H2) d.容器内密度保持不变

(4) CH3OH O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示图中CH3OH ______(A B)通入, b 极的电极反应式是______

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验

实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题

(1)试分析实验t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________

(2)实验放出氢气的量减少的原因是________

(3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_____ (正确不正确”)。请选择下列相应的ab作答。

a、若不正确,请说明原因________________

b、若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式________________

【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置

分别进行的操作

现象

i. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞

ii. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

铁片表面产生蓝色沉淀

1小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是______

②用电极反应式解释实验i中的现象:______

2查阅资料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是______

②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:

实验

滴管

试管

现象

0.5 mol·L1

K3[Fe(CN)6]溶液

iii. 蒸馏水

无明显变化

iv. 1.0 mol·L1NaCl 溶液

铁片表面产生大量蓝色沉淀

v. 0.5 mol·L1Na2SO4溶液

无明显变化

a. 以上实验表明:在有______存在条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究Cl的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl的作用是______

3有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)

实验

试剂

现象

A

酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

B

酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(未除O2)

产生蓝色沉淀

C

铁片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

D

铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

4综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是:连好装置一段时间后,取铁片(负极)附近溶液于试管中,_____(回答相关操作、现象),则说明负极附近溶液中产生了Fe2,即发生了电化学腐蚀。

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