题目内容
【题目】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是
A.氢原子个数比为4∶3B.原子个数比为5∶4
C.分子个数比为1∶1D.密度比为17∶16
【答案】D
【解析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。
A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；
B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；
C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；
D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；
故选D。
【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。
【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
| i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | |
ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是______。
②用电极反应式解释实验i中的现象：______。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| 0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸馏水 | 无明显变化 |
iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。
（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
