Question

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A. 在温度T下，该反应的平衡常数K＝

B. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】A．N2(g)+O2(g)2NO(g)，

起(mol/L) c0 c0 0

转(mol/L) c0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )

平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )

故K=，故A正确；B．反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，故b曲线不可能是由于催化剂造成的，故C错误；D．由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故选A。