题目内容
【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）A、C（3）H2O；水分子间存在氢键
（4）4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O+H2S＝S↓+2H2O
【解析】试题分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素。
（1）Z为S元素，原子结构示意图为
；A与B所形成的化合物CH4的电子式为
；
（2）化合物Na2O2属于离子化合物，含有的化学键是：离子键、非极性共价键，答案选AC；
（3）H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O；
（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成S单质和一种10电子化合物，应是H2O2与H2S反应生成S与H2O，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O+H2S＝S↓+2H2O。
