Question

【题目】根据所学电化学知识，回答有关问题。

（1）图中甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向___(填“正”或“负”)极。

（2）通入CH3OH一端的电极反应式为_____________________。

（3）反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况)O2，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100mL)。

（4）当乙池中Ag电极的质量增加5.4g时，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。

A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

Answer 1

【答案】 原电池 负 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 0 BD

【解析】分析：（1）甲池是能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，据此解答；

（2）燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

（3）根据电子守恒来计算；

（4）根据电解池的工作原理结合电子守恒来计算即可。

详解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池中的燃料电池；原电池中阳离子向正极移向，阴离子向负极移动。通入甲醇的电极是负极，因此OH-移向负极；

（2）通入CH3OH的电极是燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；

（3）标准状况下560mL氧气的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，转移0.025mol×4＝0.1mol电子。电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极，因此石墨是阳极，银电极是阴极，电解硝酸银溶液的方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，即产生4mol硝酸，转移4mol电子，所以反应中生成0.1mol硝酸，物质的量浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，则此时乙池溶液的pH＝0。

（4）根据电解池的工作原理，电解硝酸银溶液的反应为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，当乙池中Ag极质量增加5.4g，根据电极反应Ag++e-＝Ag，生成0.05mol银，转移电子是0.05mol，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则该金属是铜（氯化铜恰好反应或过量），也可以是析出金属银的情况（硝酸银不足），镁离子和钠离子在水溶液中不会放电，答案选BD。