[题目]在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸.产生大量气泡.且试管壁发热．该反应为( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 吸热反应D. 放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热．该反应为（　　）

A. 化合反应B. 复分解反应C. 吸热反应D. 放热反应

【答案】D

【解析】

镁与盐酸发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，属于置换反应，试管壁发热，说明此反应属于放热反应，故选项D正确。

练习册系列答案

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反应的方程式)____________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

【题目】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，

装置B的作用是___________________________________________。

（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）

甲：防止SO2干扰CO2的检验　　乙：吸收CO2气体　　丙：检验SO2

（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

【题目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

【题目】下列说法中错误的是（）

A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B.三氧化二铝是两性氧化物

C.晶体硅用来制作光导纤维

D.焰色反应是物理变化

【题目】根据所学电化学知识，回答有关问题。

（1）图中甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向___(填“正”或“负”)极。

（2）通入CH3OH一端的电极反应式为_____________________。

（3）反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况)O2，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100mL)。

（4）当乙池中Ag电极的质量增加5.4g时，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。

A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是

A. 1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol

B. 0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02×1023

C. 0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L

D. 18O2的摩尔质量为36 g·mol-1

【题目】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）

A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。

②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。

（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）

A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料

B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体

C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

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