Question

18．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）
（3）E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是AC
A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大
B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态
C．单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质，说明该反应达到平衡状态．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小，则A为H元素；
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C盐酸；
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为N元素；
A、E同主族，根据原子序数大小可知E为Na元素；
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C盐酸；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为N元素；A、E同主族，根据原子序数大小可知E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，
（1）B为C元素，其原子序数为6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；C为N元素，对应单质为氮气，氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，
故答案为：NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）；
（3）BD₂为CO₂，E和D形成的一种化合物能够与二氧化碳发生氧化还原反应，则该化合物为过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH₃放出92kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
A．该反应前后都是气体，故其它条件不变，增大压强，该反应的反应速率变大，故A正确；
B．根据质量守恒，反应体系中反应物和生成物的总质量始终不变，无法根据总质量判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质，说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；AC．

点评 本题考查位置、结构、性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素的名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．