题目内容
【题目】一定条件下，反应 3A(g)+3B(g) c(g)+D(g) ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是( )
A.升高温度B.增大 B 的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
A. 反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，不符合题意；
B. 增大B的浓度，平衡正向移动，B的转化率减小，不符合题意，
C. 该反应的正反应是物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，且B的转化率增大，符合题意；
D. 催化剂不会影响平衡移动，对转化率无影响，不符合题意；
故答案选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
AlSi | NO | 金刚石晶体硅 | CH4SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
