Question

【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol/L
（2）1
（3）12.4
【解析】解：（1）根据①知，Ba（OH）2溶液中未加稀盐酸时，溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，根据OH﹣守恒计算c[Ba（OH）2]= ×c（OH﹣）= ×0.1mol/L=0.05mol/L，

故答案为：氢氧化钡物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）根据③知，相同体积的氢氧化钡和稀盐酸混合时，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），因为体积相同，所以酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）为0.1mol/L，所以x=1，
故答案为：x值为1；
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时，Ba（OH）2、NaHCO3的物质的量之比为1：1，二者反应生成碳酸钡沉淀、水和NaOH，设碳酸氢钠的体积为xL，则0.05mol/L×0.1L=0.05mol/L×xL，x=0.1，混合溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，c（NaOH）= =0.025mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=4×10﹣13 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg4×10﹣13=12.4，

故答案为：混合溶液的pH为12.4．

（1）根据氢氧化钡溶液的pH计算其物质的量浓度；
（2）根据混合溶液的pH=7计算盐酸的w物质的量浓度，然后计算其pH；
（3）根据沉淀量达到最大值的反应方程式计算溶液中氢氧根离子浓度，然后计算pH.