题目内容

【题目】3分)下列与化学概念有关的说法正确的是( )

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 金属氧化物均为碱性氧化物

C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D. 石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

【答案】C

【解析】

试题A. 化合反应不一定均为氧化还原反应,有单质参加的化合物是氧化还原反应,A错误;B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,B错误;C.催化剂能改变反应速率,因此能改变可逆反应达到平衡的时间,C正确;D.石油是混合物,其分馏产品汽油仍然是混合物,D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式:___________________________;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______,该条件下的平衡常数K=_______________

②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率a=______________

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5, H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

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