题目内容
【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施.
水的净化和软化的区别是 ______
在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ .
下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 ______
填字母
.
福尔马林
漂白粉
臭氧
氯气
是一种新型水处理剂,工业上可用
制备
其工艺流程如图:
工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因 ______
用必要的离子方程式和文字描述
.
假设每步反应均是完全的,若制取3molNa2FeO4,需要NaClO固体 ______
写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ .
石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知
时
,现将等体积的
溶液与
溶液混合
假设溶液体积具有加和性
,若
溶液的浓度为
,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ .
【答案】水的净化是除去悬浮物和污染物,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子 玻璃棒、烧杯、普通漏斗胶头滴管
c
在碱性条件下易被氧化成
,进而水解生成
胶体,起到较好的混凝作用,
胶体
【解析】
根据水的净化和软化的本质来分析;
过滤除去溶液中的不溶性杂质的方法,根据过滤装置来分析;
对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染,只有臭氧的还原产物对水无污染;
将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾,可得到铁离子,水解生成胶体;
发生氧化还原反应生成
;
③H2O2在酸性条件下能将氧化为
,H2O2被还原为水,据此写出离子方程式;
溶液的浓度为
,等体积混合后溶液中
,根据
计算沉淀时混合溶液中
,以此来解答.
解:水的净化即水的除杂,除去水中的杂质;水的软化是将硬水转化为软水,降低钙离子和镁离子,
故答案为:水的净化是除去悬浮物和污染物,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子;
过滤除去溶液中的不溶性杂质的方法,使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗
胶头滴管
,故答案为:玻璃棒、烧杯、普通漏斗
胶头滴管
;
福尔马林有毒,含氯物质可导致二次污染,则能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的只有臭氧,故答案为:c;
工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加绿矾,原因:
在碱性条件下易被氧化成
,进而水解生成
胶体,起到较好的混凝作用,
胶体
,
故答案为:在碱性条件下易被氧化成
,进而水解生成
胶体,起到较好的混凝作用,
胶体
;
由Fe(OH)3制取
的化学方程式为:
,设需要的NaClO的物质的量为Xmol,
解得
则NaClO的质量
故答案为:;
③H2O2在酸性条件下能将氧化为
,H2O2被还原为水,故离子方程式为:
,
故答案为:;
溶液的浓度为
,等体积混合后溶液中
,根据
可知,
,原溶液
溶液的最小浓度为混合溶液中
的2倍,故原溶液
溶液的最小浓度为
,故答案为:
.
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