Question

【题目】下图是与乙醇有关的两个实验，

(1)图1试管A中的反应方程式为______________________________。请指出图1中两处明显的错误①________________________________；②_________________________________。

(2)点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，请写出相应的化学反应方程式____________________、____________________在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)图2反应进行一段时间后，若试管B中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________（填名称）。要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写字母），

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

Answer 1

【答案】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 导管末端伸入液面以下，易造成倒吸 饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 乙酸 c 蒸馏

【解析】

图1为乙酸乙酯的制备实验，乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液共热，反应生成乙酸乙酯，试管中盛放饱和碳酸钠溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度，同时反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，便于溶液分层，为防止倒吸，导管不能插入液面以下；图2为乙醇的催化氧化实验，加热条件下，铜先和氧气反应生成氧化铜，挥发的乙醇在加热条件被氧化铜氧化成乙醛，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象。

(1)乙酸和乙醇的酯化反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；根据分析图示错误为：导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，所以饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率；

(2)铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，说明铜先和氧气反应生成氧化铜，挥发的乙醇在加热条件被氧化铜氧化成乙醛，氧化铜被还原为铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应；

(3)若试管B中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，根据各物质的性质可以应是乙醛被氧化生成的乙酸；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成盐，增大与乙醇、乙醛的熔沸点差异，所以之后再进行蒸馏分离即可。