题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、漂白粉长时间露置空气中会变质失效 |
| B、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
| C、高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
| D、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．漂白粉长时间露置空气中，与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO不稳定；
B．Na2CO3和NaHCO3溶液与石灰水反应均生成白色沉淀；
C．利用溶液中的强酸制取弱酸的反应比较酸性；
D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的实质均为金属失去电子的过程，但电化学腐蚀中有原电池反应．
B．Na2CO3和NaHCO3溶液与石灰水反应均生成白色沉淀；
C．利用溶液中的强酸制取弱酸的反应比较酸性；
D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的实质均为金属失去电子的过程，但电化学腐蚀中有原电池反应．
解答：
解：A．漂白粉长时间露置空气中，与二氧化碳、水反应生成HClO，且HClO不稳定，则漂白粉变质会失去漂白效果，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3溶液与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．利用溶液中的强酸制取弱酸的反应比较酸性，则高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3，故C正确；
D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的实质均为金属失去电子的过程，但电化学腐蚀中有原电池反应，伴随电流产生，而化学腐蚀不存在，故D正确；
故选B．
B．Na2CO3和NaHCO3溶液与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．利用溶液中的强酸制取弱酸的反应比较酸性，则高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3，故C正确；
D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的实质均为金属失去电子的过程，但电化学腐蚀中有原电池反应，伴随电流产生，而化学腐蚀不存在，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较综合，综合考查元素化合物知识，为高频考点，涉及物质的性质、物质的鉴别、酸性比较及金属腐蚀等，注重常考考点的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、在外电路中，电子从铜片流向锌片 |
| C、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
在100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是（ ）
| A、7.8g | B、3.9g |
| C、15.6g | D、无沉淀 |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、滴入KSCN溶液显血红色的溶液：K+、Na+、CO32-、I- |
| C、能与铝反应产生H2的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是（ ）
| A、一定不是短周期元素 |
| B、可能属于过渡元素 |
| C、一定位于元素周期表的第14列上 |
| D、一定不是非金属元素 |
下列相关表达正确的是（ ）
| A、亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2-3 | ||
B、中子数为18的氯原子的原子符号：
| ||
| C、（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 | ||
D、HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： |
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为