Question

【题目】与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期________族， 该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）

Answer 1

【答案】ⅤA 三角锥型 极性 极性 碱 NH3·H2ONH4+ + OH-

【解析】

与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族， 氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，水溶液呈碱性；

答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2ONH4+ + OH-。