Question

【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A. 产物B的状态只能为固态或液态

B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动

D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、A为固态，如果B为气体，化学平衡常数的表达式为K=c(B)×c(C)，化学平衡常数只受温度的影响，因此当B为气体时，缩小容器的体积，C的浓度也保持不变，故A错误；B、消耗A，说明反应向正反应方向进行，消耗C，说明反应向逆反应方向进行，且两者的消耗量等于化学计量数之比，因此单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，说明化学反应达到平衡，故B正确；C、如果B为固体或液体，缩小容器的体积，C的浓度不变，因此向平衡体系中，加入B，固体或纯液体的浓度视为常数，化学平衡不移动，故C错误；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此吸收的热量小于Q，故D错误。