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9.已知反应I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.为测定某碘水中I2的浓度,取50mL该碘水,加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应,则上述碘水中的I2的物质的量浓度为0.003mol•L-1

分析 首先根据关系式来计算I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O650mL碘水中,碘单质的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$来分析解答.

解答 解:I2 +2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
 1mol      2mol
 n(I2)    15.00ml×10-3L/ml×0.01mol•L-1
所以n(I2)=$\frac{15.00ml×1{0}^{-3}L/ml×0.01mol•{L}^{-1}}{2}$=0.00015mol,所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.00015mol}{50×0.001L}$=0.003mol•L-1
故答案为:0.003mol•L-1

点评 本题考查学生根据化学方程式进行的相关计算,学生只要根据方程式列出已知量与未知量之间的关系,然后根据相关公式计算求解,比较容易.

练习册系列答案
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17.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是③⑦(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发.
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是CaO或(NaOH或碱石灰),分液漏斗中装的试剂是浓氨水(或浓NH4Cl溶液),收集装置应选择⑥(填装置序号).
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,将导气管末端插入水槽中,用热毛巾捂着烧瓶(或用酒精灯微热),导气管末端有气泡冒出,移开热毛巾(或停止加热)一段时间,导气管末端有一段水柱(或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞,从分液漏斗的上端注入一定量的水,打开分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入,说明装置气密性良好)
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积
(标准状况)如下表:
试剂组合/NH3体积(mL)6.0gCa(OH)2(s,过量)6.0NaOH(s,过量)6.0g CaO(s,过量)
5.4g NH4Cl(s)①/1344②/1568③/1792
5.4(NH42SO4(s)④1364⑤1559⑥/1753
从表中数据分析,实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反应产生的水较多,吸收的NH3较多,所以用CaO和(NH42SO4反应产率最高.

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