题目内容

8．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH

分析 含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故A错误；
B．Cl2中只有Cl-Cl非极性共价键，且属于单质，故B错误；
C．HCl中，H、Cl之间以极性共价键结合，故C错误；
D．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量，同时生成3.6g液态水，则气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3
19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F； 
（2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
（4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（5）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙
D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙
3．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A．B是电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大
C．阳极室中发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．阳极室中发生的反应为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
A．NaClB．N2C．KOHD．SO2
20．下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2?2NO2达到平衡状态标志的是（　　）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．生成2molNO同时生成1molO2
17．下列观点中，错误的是（　　）
A．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等
18．载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电．下列相关说法错误的是（　　）
A．制造太阳能电池的材料是单质硅
B．太阳能电池将光能转化为化学能
C．氢氧燃料电池中氢气在负极反应
D．碱性氢氧燃料电池中正极区有OH?生成

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网