题目内容
14.两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时,生成11.2L氢气(标准状况),符合上述的金属混合物是( )A. | Mg 和 Ag | B. | Mg和 Al | C. | Cu和 Zn | D. | Fe 和 Zn |
分析 假设金属都为+2价,根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量,利用平均值法判断,若金属不与盐酸反应,其相对原子质量看作无穷大.
解答 解:11.2L氢气的物质的量为:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{15}{0.5}$=30,
A.Mg的相对原子质量为24,Ag与盐酸不反应,相对原子质量看作无穷大,符合题意,故A正确;
B.Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18,平均值介于18~24之间,小于30,故B错误;
C.Zn的相对分子质量为65,Cu与盐酸不反应,相对原子质量看作无穷大,不符合题意,故C错误;
D.Zn的相对分子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均值大于30,故D错误;
故选A.
点评 本题考查混合物的计算,难度中等,理解平均值法运用,注意化合价与相对原子质量的关系,注意金属不与盐酸反应,其相对原子质量看作无穷大.
练习册系列答案
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4.下列变化中一定没有单质生成的是( )
A. | 加成反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 氧化还原反应 |
5.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )
A. | C→CO2 | B. | Na2O2→O2 | C. | NaClO→NaCl | D. | CaO→Ca(OH)2 |
9.下列说法不正确的是( )
A. | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:a>c>b | |
B. | 常温下,浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度由大到小的顺序为:③>①>② | |
C. | 物质的浓度相同的:①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH由大到小的顺序为:③>①>② | |
D. | 常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性 |