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(6分)填空:
(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行
次。当加热到
时,停止加热,并将坩埚放在
中冷却。当
时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是
(填字母)
A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解
B.坩埚用水洗后没有烘干
C.加热后放在空气中冷却
D.粉末未完全变白就停止加热
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知: P
4
(s、白磷)+5O
2
(g)=P
4
O
10
(s);△H=-2983.2kJ·mol
-1
P(s、红磷)+5/4O
2
(g)=1/4P
4
O
10
(s);△H=-738.5kJ·mol
-1
由此可知白磷的稳定性比红磷_____。(填写“强”或“弱”)
(15分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为
。
(2)装置E和F的作用是
;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确
吗?为什么?
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧
气的体积偏小,其原因可能是
(填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解o*m
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.
被
溶液吸收时产生了
气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测
出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为
mol,三氧化硫为
mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:
___________________________________________________________________
(15分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①用pH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)
2
8H
2
O晶体和NH
4
Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H
2
SO
4
的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na
2
O的Na
2
O
2
样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V
1
mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na
2
O
2
的含量。
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
。
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na
2
O
2
的含量。
(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
(填仪器下方序号),①中的进气口为
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
。
(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na
2
O
2
纯度的实验方案
。
20.6gNH
4
HCO
3
和NaHSO
3
的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH
4
HCO
3
的质量分数。已知:NaHSO
3
加热时会产生SO
2
。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空:
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a~h表示)为____________________。
(2)仪器B的名称为_________,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
(3)D的作用是_______________________________________________________。
(4)C的作用是_________________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏__________。
(5)B的作用是_____________________________________。
工业上制取CuCl
2
的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物 质
Fe(OH)
2
Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
溶度积/25℃
8.0×10
-
16
2.2×10
-
20
4.0×10
-
38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)写出下列离子方程式:
A→B
; B→C+D
。
(2)溶液A中加入NaClO的目的是
。
(3)在溶液B中加入CuO的作用是
。
(4)操作①应控制的pH范围是:
;操作②的目的是
。
(5)由Cu(OH)
2
加入盐酸使Cu(OH)
2
转变为CuCl
2
。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是
。
某酸性溶液中可能含有
、I
-
、Cl
-
、Fe
3
+
中的一种或几种离子,向其中加入溴水,溴水褪色,下列推测不正确的是
A.一定含I
-
B.不含Fe
3
+
C.一定含Cl
-
D.不含
新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定
法测定某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下所示.下列说法正确的是
A.上述反应为还原反应
B.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
D.滴定时可用酚酞作指示剂
下列有关实验或操作的叙述正确的是
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用碱式滴定管盛装KMnO
4
溶液滴定FeSO
4
溶液
关 闭
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