题目内容
19．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% | |
| B． | 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 | |
| D． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 |
分析 A.75%的酒精为医用酒精，具有杀菌消毒作用；
B．明矾具有吸附作用，可净化海水，但不能淡化；
C．甲醛可使蛋白质变性；
D．烟花利用金属的焰色反应的性质．
解答 解：A.75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；
B．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故B错误；
C．福尔马林的主要成分为甲醛，甲醛可使蛋白质变性，可用于浸制标本，故C正确；
D．烟花利用金属的焰色反应的性质，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的pH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | F-的结构示意图： | B． | 乙烯分子比例模型： | ||
| C． | 乙酸的结构式：C2H4O2 | D． | Na2O的电子式： |
8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸与食用醋有相同的气味 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料 | |
| C． | 苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 | |
| D． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 |
9．
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
（1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．