题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________________________________________________________________________
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),ΔH =-906.8KJ/mol
【解析】
(1)因1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量,可得热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol,故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ/mol;
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出的热量为22.67 kJ,则4mol NH3(g)发生该反应放出的热量为:4mol×17g/mol÷1.7g×22.67kJ=-906.8KJ,故答案为: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),ΔH =-906.8KJ/mol。
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