Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

Answer 1

【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

【解析】试题分析：（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高 锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S,则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。

（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。