题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质 | |
| B． | 向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动 | |
| C． | 升高温度能促进弱电解质的电离 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
分析 A、据电解质的概念分析；
B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液浓度比原醋酸溶液浓度大时，原醋酸溶液的电离平衡逆向移动；
C、弱电解质的电离吸热；
D、溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关．
解答 解：A、电解质是在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物，Cl2和NH3都不是电解质，故A错误；
B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液浓度比原醋酸溶液浓度小时，相对于加水稀释，原醋酸溶液的电离平衡正向移动，故B错误；
C、电离吸热，升温能够促进弱电解质的电离，故C正确；
D、溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质的判断、影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液导电能力强弱的影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．根据S元素的化合价判断，在下列物质中，S元素只有还原性的是（ ）
| A． | H2S | B． | S | C． | SO2 | D． | H2SO4 |
9．
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
| A． | ①②③ | B． | ②①③ | C． | ③②① | D． | ①③② |
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 |
3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C10H11O4Cl | |
| B． | 该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应 | |
| C． | 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH | |
| D． | 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 |
10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（ ）
| A． | CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化 | |
| B． | 一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 | |
| C． | CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2 | |
| D． | Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+ |
7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）
| A． | 化合价 | B． | 原子半径 | C． | 最外层电子排布 | D． | 相对原子质量 |