题目内容
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A．锌做负极 | B．放电时，正极产物是银 |
| C．电解质溶液不可能呈酸性 | D．充电时发生了原电池反应 |
D
解析试题分析：A.由银锌纽扣电池的总反应式可知Zn为负极，B.Ag2O为正极，在正极上Ag+得到电子变为Ag。C. 电解质溶液为中性或弱碱性。否则若为酸性就会产生大量的氢气，反应原理与题意不符。正确。D．该电池是一次性电池。在放电时发生了原电池反应。错误。因此选项为D。
考点：考查银锌纽扣电池的反应原理的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
| A．图I装置中MnO2作催化剂 |
| B．图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 |
| C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 |
| D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中 |
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+ |
右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是( )
| A．锌片为负极，且逐渐溶解 |
| B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动 |
| D．该装置能将电能转变为化学能 |
硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是
| A．电极a是电源负极 |
| B．溶液中的OH-向a极移动 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a |
| D．VB2极发生的电极反应为： |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
| A．该电池工作时将化学能转化为电能 |
| B．电流从电极b经外电路流向电极a |
| C．该电池中的电极b是正极 |
| D．在电极a上发生还原反应 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
下列说法不正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O |
| C．铜电极接直流电源的正极 |
| D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成 |
工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
| A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 |
| B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr |
| D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
