题目内容
【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+
【答案】B
【解析】
Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原。
由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，+3价的Fe3+变为+2价的Fe2+，后又被氧化为+3价的Fe3+，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，即最终被还原的为NO3-，故合理选项是B。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度（mol/L） | 0.08 | a | b |
平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L
C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。
