题目内容

【题目】2019年,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,已知M为阴离子交换膜,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A电极反应式为:Zn-2e= Zn2+

B.充电时,B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时,CCl增加2NA

【答案】D

【解析】

由装置图可知,放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+B极:石墨是正极,电极反应式为I2+2e-=2I-,据此分析解答。

A. 放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故A正确;

B. 放电时,B极是正极,故充电时,B极相当于电解池的阳极,与外接电源正极相连,故B正确;

C. 放电时,A极是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,故C正确;

D. 放电时,A极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+A极减小65g,即1mol锌,则负极区生成1mol Zn2+、正电荷增加,M为阴离子交换膜,所以会有2molCl通过M膜进入负极,所以CCl减少2NA,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO42-的立体构型为_______________

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________

A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。

③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________

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