题目内容
【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①2Na+Cl2
2NaCl(双线桥)____________。
②MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________
【答案】
【解析】
在用双线桥法表示时，根据在反应中，元素化合价升高，失去电子，被氧化；元素化合价降低，获得电子，被还原，在桥上注明元素化合价的升降、电子的得失及反应类型；
在单线桥法表示时，箭头从反应物中失去电子的元素指向反应物中获得电子的元素，桥上只注明电子转移数目。
①在2Na+Cl2
2NaCl反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2单质的0价变为反应后NaCl的-1价，化合价降低，获得2×1e-电子，被还原；Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaCl的+1价，化合价升高，失去2×1e-电子，被氧化，用双线桥法表示为：；
②在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去2×1e-电子，被氧化；Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2的+2价，化合价降低，获得2×1e-电子，被还原，用双线桥法表示为：；
③在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，失去2e-电子，被氧化；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，获得2e-电子，被还原，用单线桥法表示为：。
【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆
