Question

【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）

A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7

C. 水的电离程度：b<c

D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根据溶液中的pH，计算出溶液中的c（OH），结合电离度的定义分析；

B. 等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中溶质为氯化铵；

C. 氯化铵促进水的电离，盐酸抑制水的电离；

D. 根据物料守恒规律得出结论。

A. 常温下a点时溶液的pH＝11，则已电离的氢氧根离子浓度c(OH) = = = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L，则电离度 = ×100% = 1%，故A项正确；

B. b点时，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，因铵根离子的水解使溶液显酸性，则pH＜7,故B项错误；

C. b点时溶液的溶质为氯化铵，c点时，溶液的溶质为氯化铵与氯化氢，因过量的酸会抑制水的电离可知，水的电离程度：b>c，故C项错误；

D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl，其溶液中存在物料守恒，即c(Cl) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)]，故D项错误；

答案选A。