题目内容
【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。
①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO，说明反应v正= v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，消耗2n molNO2的同时一定生成n molO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
④2v(NO2)正= v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；
⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。
所以A选项是正确的。
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