为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系.实验测得X.Y的初始浓度与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是( )c(X)c(Y)所需时间(秒)0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA．与c成正比B．与c无关C．与c2成正比D．与c2成反比题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是( ）

c(X）	c(Y）	所需时间(秒）
0.10	0.10	0.60s
0.20	0.10	0.15s
0.20	0.05	0.30s

A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比

B．与c(X）成正比且与c(Y）无关

C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比

D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）该反应的氧化剂是N₂，其还原产物是Si₃N₄．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t_3～t₄．
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是50% （提示：27²=729）．

α-非兰烃是从薄荷油中得到的一种烃，其结构简式如图，α-非兰烃的分子式为C₁₀H₁₆，它与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构．）

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

下列说法正确的是( ）

A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其杂质主要为FeCO₃等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
①在100mL烧杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
②滴加约4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
③水浴加热，蒸发结晶
④重结晶
试回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO₄•5H₂O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

2．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-
	B．	和Al反应能产生氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	中性溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

3．写出下列离子方程式．
（1）钠投入到水中2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑；
（2）硫酸铵和烧碱两溶液混合并加热NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）实验室制Cl₂MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；
（5）大理石雕塑上洒上盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．