Question

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

• A． W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
• B． Z元素在第3周期第ⅥA族
• C． W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
• D． W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为11-1-3=7，故Z为Cl，以此来解答．

解答 解：W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为11-1-3=7，故Z为Cl．
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
B．Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，故B错误；
C．W为Na，Y为Al，Z为Cl，前两者为金属、后一种为非金属，故C正确；
D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，碱性依次减弱，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意根据“短周期元素及最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”进行推断．