题目内容
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: ,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:
(1)>
(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(3)酸性 强
(4)1∶2 NH3分子间存在氢键
(5)
2H2O++H2S
S↓+2H2O+2H+
解析
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2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
| 元素 | 有关信息 |
| X | 原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为: |
| Y | 原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为: |
| Z | 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血 |
| W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z
,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。①Z
具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。
I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
| X | | |
| | | Y |
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)
8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yB
zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。